Опыт 1. Получение кислорода в лаборатории и заполнение им газометра

Кислород получают разложением перманганата калия:  2KMnO4  R K2MnO4 + MnO2 +O2

	Прибор для получения кислорода состоит из пробирки и газоотводной трубки, соединенной с нижним тубулусом газометра.  Чтобы в газометр не попадали частицы перманганата калия (вода окрасится), в пробирку у пробки помещают ватный тампон. Вата не должна соприкасаться с солью.
	Порядок заполнения газометра кислородом: Газометр заполните водой, полностью вытеснив воздух. К нижнему тубулусу с краном присоедините прибор для получения кислорода. Кран верхнего (газового) тубулуса газометра должен быть закрыт; откройте краны воронки и нижнего тубулуса. Нагревайте пробирку с перманганатом калия, начиная от ее донышка.  Кислород поступает в газометр, вытесняя воду в воронку.  Избыток воды из воронки вычерпывается стаканом.
	C другими способами заполнения газометра кислородом познакомьтесь по "Практикуму" и статье С.В. Дьяковича (см. список литературы).   Получение кислорода, заполнение газометра

Опыт 2. Заполнение газометра кислородом вытеснением из кислородной подушки.

Экономически выгоднее для демонстрационных опытов использовать готовый кислород, который можно приобрести в аптеке, получить у газосварщиков, заполнив газом кислородную подушку. Для заполнения газометра кислородом подушку присоедините к нижнему тубулусу и, открыв кран, сильно надавите на нее. Кислород заполнит газометр, вытеснив воду в воронку (кран воронки должен быть открыт, а газовый кран - закрыт). 

 Вычислите по уравнению реакции, какой объем кислорода (при нормальных условиях) можно получить разложением 100 г перманганата калия. 

Какой вывод можно сделать об экономической эффективности получения кислорода из этой соли?

 Опыт 3. Сжигание в кислороде серы

• Заполните кислородом колбу емкостью 250-300 мл. Заполнение проверьте тлеющей лучиной, поднеся ее к краю сосуда. Прикройте колбу стеклянной пластинкой.

• В железную ложку поместите кусочек серы и зажгите его от пламени спиртовки. Как горит сера на воздухе?

• Внесите горящую серу в колбу с кислородом.    Как она теперь горит?  

Сжигание серы в кислороде  

Внимание! Опыт проводится в вытяжном шкафу. При отсутствии тяги ложку можно вставить в полиэтиленовую крышку, которой закрыть колбу с горящей серой.

Опыт 4. Горение железа в кислороде

• На дно стеклянной банки емкостью не менее 500 мл насыпьте сухого песка, наполните ее кислородом и накройте стеклянной пластинкой.

• Для сжигания приготовьте спираль из тонкой стальной проволоки (например, балалаечной струны), один конец которой прикрепите к металлическому стержню, а на другой - насадите небольшую лучинку (например, половину спички).

• Зажгите лучинку на спиртовке и, когда она хорошо разгорится, внесите спираль в сосуд с кислородом. Железо начнет энергично гореть, разбрасывая раскаленные частицы. Банка заполняется бурым дымом оксидов железа, хорошо заметным на фоне белого экрана 

Горение железа в кислороде  

 Демонстрационно в кислороде можно сжечь и другие простые и сложные вещества - магний, фосфор, натрий, парафиновую свечу и т.д. 

Горение фосфора в кислороде  

После сжигания в сосуды надо приливать понемногу дистиллированную воду, встряхнуть их и исследовать растворы индикаторами.

Опыт 5. Установление состава воздуха

• Стеклянный колокол, размеченный на пять равных частей вливанием одного и того же объема воды, поместите в чашу с водой. Долейте воду до первого деления.

• В железную ложку, стержень которой пропущен через резиновую пробку, поместите немного красного фосфора.

• Зажгите фосфор на спиртовке и быстро внесите ложку в колокол, плотно закрыв его горло.

• Наблюдайте за происходящими явлениями. Через 10-15 мин вода в колоколе поднимется примерно на 1/5 его объема.

Долейте в чашу воды до того уровня, который образовался внутри колокола, и откройте пробку. Исследуйте горящей лучиной оставшийся в колоколе газ.   

Почему в нем гаснет лучина?

Установление состава воздуха

Опыт 6. Получение озона

Прибор для получения озона называется озонатор. Школьные озонаторы, применявшиеся до недавнего времени, сняты с производства. Приборы, сохранившиеся в химических кабинетах, используются в качестве модели. Применяя высоковольтный индуктор "Разряд-1", можно провести опыт получения озона в самодельном озонаторе, устройство которого схематически приведено на рисунке:

1 - трубка-реактор 2 - электроды 3 - высоковольтный индуктор 4 - пробирка с йодкрахмальным раствором

• Соберите установку согласно рисунку

• Не приводя в действие индуктор, пропустите через озонатор кислород из газометра. В сосуде с йодкрахмальным раствором никаких изменений не наблюдается.

• Включите индуктор и продолжайте пропускать кислород. Под действием электрических разрядов кислород частично превращается в озон:   

3O2 R 2O3

Йодкрахмальный раствор окрашивается в синий цвет, так как озон окисляет ионы йода I до свободного йода I2:

2KI + O3 + H2O R 2KOH + O2 + I2  

Опыт 7. Получение озона с помощью электрофорной машины (по В.Г. Прокопенко)

К одному из кондукторов электрофорной машины прикрепите отрезок железной проволоки с заостренным концом. На другой кондуктор пластилином прилепите пластиковый экран размером 2 х 2 см, а на него - листок фильтровальной бумаги, смоченный насыщенным раствором йодида калия. Между иглой и экраном установите расстояние в 1-2 см и приведите машину в движение. Образующийся вследствие электрических разрядов озон окисляет йодид калия, на листке бумаги появляется бурое пятно йода. Ощущается запах озона.